高一化学暑假作业8.doc

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1、高一化学暑假作业81.HBr分子的电子式为：A.B.H+Br－C.D.H－Br2．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共

2、存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-5.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和126.下列叙述中正确的是（）高考资源网A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都

3、只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物8．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．9．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③10．下列说法正确的是A．SiH

4、4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11.下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是A.红磷　　　B.铜丝　C.氢气　　　　　D.金属钠12.实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是A.SO2和O2　　　B.H2和HCl　　C.H2S和HCl　D.Cl2和HCl　13.有颜色又有毒的气体是A.CO　　　B.Cl2　　　C.HCl　　　D.H2S14.通常用来区别SO2和CO2的试剂是A.烧碱溶液　　B.品红试液　　C.石蕊试

5、液　　D.澄清石灰水15．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。美国斯坦福大学BarryTrost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为：根据上述材料回答下列有关问题。⑴下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益⑵硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是________①形成酸雨②破坏臭氧

6、层③NO能刺激呼吸道④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”），其原子经济百分数为。⑶有人采用下面两种方法制取Cu(NO3)2，其中符合绿色化学概念的是方法。①方法一：2Cu＋O22CuOCuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O②方法二：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑷有人将3中反应②产生的N

7、O收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107Pa的时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：。最后的气体压强略小于1.01×107Pa的2/3，其原因是：。高一化学暑假作业8:1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15．⑴①⑵①②⑤NO＋NO2＋NaOH==NaNO2＋H2O是88.5％⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，