高中化学 第1章 从实验学化学复习学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第1章从实验学化学一、学习目标1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作二、教学过程一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）分离方法适用对象主要仪器实验操作要点实例过滤溶性固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作时要做到“。NaCl溶液和硫酸钡固体蒸发溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）①要边加热边。②还剩少量溶剂时，应，用余热蒸干剩余的少量溶剂。从NaCl溶液中得到N

2、aCl固体蒸馏溶的液体混合物的分离（利用沸点不同）蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈）①温度计水银球位于蒸馏烧瓶附近。②冷凝管中的冷却水应从往流动，与蒸气形成逆流。制蒸馏水；将酒精和水的分离萃取用一种溶剂把从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）①实验前要检验分液漏斗是否，分液时要使漏斗内外大气相通②下层液体从分液漏斗的口放出，上层液体从分液漏斗的口取出。用CCl4提取碘水中的碘分液互不相溶的体混合物的分离同上同上CCl4和水的分离；油

3、和水的分离（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO42-的检验:②Cl-的检验:三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解B.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的乙醇。(3)除

4、去CaO中混有的CaCO3。(4)分离水和汽油。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最

5、多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H2(3)9.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。4、判断题。(1)标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。(2)1mol气体的体积约为22.4L。(3)标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L

6、/mol。5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？