高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、金属的化学性质（第1课时）3、金属的主要物理性质一般包括、、、。4、铝的性质与用途铝的用途对应的铝的性质铝的化学性质活泼但仍然大量应用制铝箔、包装食品等制航空合金材料制电线、炊具等二、金属原子的结构：元素符号原子结构示意图得失电子情况化学性质特点NaMgAl三、金属的化学性质：实验化学方程式（注明必要的反应条件）主要实验现象（1）镁条在空气中燃烧（2）铁丝在纯氧中燃烧（3）铜丝在空气中受热（4）镁条与稀盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应（6）铁片与稀硫酸反应（7）铁片与硫酸铜溶液反应（8）铝丝与硫酸铜溶液反应（9）铜丝与硝酸银溶液反应【自主检测】1、在地壳中含量最多的金属元素是

2、A．铁B．氧C．硅D．铝2、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．具有相同的质子数B．具有不同的电子数C．它们的化学性质相似D．钠离子是钠原子的氧化产物3、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜交流提升【知识体系完善】一、金属与非金属的反应：1、钠与氧气的反应：实验实验现象结论（1）在空气中切开钠（2）钠的燃烧（3）钠与硫的反应总结：2、铝与氧气的反应：（1）实验现象与分析：（2）结论与反应方程式：3、总结金属与非金属的反应：与O2反应与S反应与Cl2反应NaAlFeCu【典型例题】1、2.3g纯净金属钠在干

3、燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是A．只有Na2O　　B．只有Na2O2　　C．Na2O和Na2O2　　D．无法确定2、已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。在上述三种方法中最好的方法是，原因是。评价反馈1、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠保存在煤油中D．将金属钠加热后剧烈燃烧，产生大量白烟，生成Na2O22、下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是A．金属铝与氧气反应B．氢气与氧气反

4、应C．金属钠与氧气反应D．金属镁与氧气反应3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝原子最外层有3个电子B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4、下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①②⑤5、下列各组中的两种物质相互反应

5、时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Mg和O2D．木炭和O26、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA7、下列有关钠的叙述中，错误的是　A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等　B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界　C．钠是一种灰黑色的固体　D．钠的质地软，可用小刀切割8、取一小块金属钠，放

6、在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　A．①②　　　B．①②③　　　　C．①④⑤　　　D．④⑤9、下列叙述正确的是　A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强　B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质　C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子　D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的仅写出离子反应方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。（1）常温下钠与氧

7、气反应（2）把金属钠放在石棉网上加热（3）在空气中加热铝箔（4）铝丝与硫酸铜溶液反应（5）铜丝与硝酸银溶液反应（6）部分生锈的铁钉与稀硫酸反应