海南省琼中中学2020学年度高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、海南琼中中学2020年第二学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上常用原子及原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cu64，Fe56，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是A.表示同一种原子B.表示不同的原子C.表示同一种元素D.表示

2、氢元素的4种同位素3、下列各个装置中能组成原电池的是4、下列粒子半径比较中，正确的是A.Na＋Cl—>K+>Ca2+C.O2—>S2—>Cl—>Br—D.F—>Li+>Na+>S2—5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是A.MgBr2B.NaOHC.K2O2D.H2O26、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合

3、物7、已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是A.B.C.D.8、下列递变规律正确的是A.原子半径:OKOH>CsOHC.还原性:HCl>HBr>HID.热稳定性:H2OH2YO4>H3XO4，则下列判断正确的

4、是A.单质的氧化性为：Z>Y>XB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZD.原子半径：Z>Y>X11．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X12、下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和

5、反应生成水所释放的热量称为中和热13、如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是1753X1854X7476X2628XA.B.C.D.14、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出15、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物

6、总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量16、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应班别：________________姓名：__________________座号：____________装订线内不要答题-----------------------------------------装------------------------------------订------------------

7、------------------------线---------------------------琼中中学2020年第二学期期中考试答题卷高一化学第I卷（选择题）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题）一、填空题；（32分）17.（8分）选相应实验目的填入下述括号内：A、验证同主族元素的金属性从上至下递增B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减C、验证同周期元素的金属性从左至右递减D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢（）实验2、溴化

8、钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水（）实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢（）实验4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性()18．（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极