河南省鹤壁市淇县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、河南省鹤壁市淇县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是()A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属D．第n周期第n主族的元素均为金属2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2碱性比Mg(OH)2碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3稳定性比NH3稳定

2、性强C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na更剧烈D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（）A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D.①②③4、现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次

3、增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A．原子半径：YZ(b＋1)－>Xa

4、＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY6、键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)或者形成1mol化学键放出的能量，单位为kJ·mol-1。从手册上查得以下数据，请用此数据计算由Cl2、H2生成1molHCl时应该()H—HCl—ClH—Cl键能（kJ·mol-1）436243431A.放热183kJB.放热91.5kJC.吸热183kD.吸热91.5kJ7、下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．C＋CO2===2

5、COB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag8、电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl原电池装置如图所示,下列说法正确的是()。A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：N

6、a2S2O3+H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在0～t3时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/s0t1t2t3c(A)/(mol·L－1)6322c

7、(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t2时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．0至t1时刻该反应的速率为3mo1·L－1·s－1D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)11、下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是()A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.CnH2n+2一定是烷烃的通式，CnH2n一定是烯烃的通式D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃12、下列说法中正确的的

8、是（）A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NAB.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键13、下列用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸14、下列说法中正确的一组是()A．H2和D2