湖北省襄阳市东风中学2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

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1、湖北省襄阳市东风中学2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列电子式中，正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中每个N原子最外层除形成共用电子对的电子外，还都含有一对电子，其电子式是，故A错误；B.铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子并用[]括起来，铵根离子的电子式为，故B错误；C.水是共价化合物，水分子的电子式是，故C错误；D.氯化钠是离子化合物要写出阴阳离子形式，氯化钠的电子式，故D正确。故选D。【点睛】简单阳离子

2、的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在两边。2.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VI

3、A族D.第三周期VA族【答案】A【解析】【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大【答案】A【解析】【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A.Y的最高价氧化物对应水化物为HN

4、O3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A。4.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.H2SO4C.I2D.NaCl【答案】B【解析】【详解】A.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；C

5、.I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故选B。5.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A.8号的右边是氟，氟的下一周期同主族的元素是氯，原子序数为17，故A正确；B.9号的左边是氧，氧的下一周期同主族的元素是硫，原子序数为16，故B错误；C.9号的右边是氖，氖的下一周期同主族的元素是氩，原子序数为18，故C错误；D.7号是氮，氮的下一周期同主族的元素是磷，原子序数为15，故D错误。故选A

6、。6.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A.均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B.同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；C.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；D.由Li到Cs，核电荷数依次

7、增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期

8、表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳