江苏省赣榆县海头高级中学高中化学 2.2化学反应中的热量导学案（无答案）苏教版必修2.doc

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1、化学反应中的热量变化导学案班级：姓名：【学习目标】1.从宏观上，知道放热反应、吸热反应的含义，并能举出常见例子.2.初步学会书写热化学方程式.3.从微观上，认识化学反应中能量变化的本质原因.【导学菜单】学习活动一：阅读教材P34～P35----认识放热反应、吸热反应的含义.1．在化学反应中，有哪些能量形式？它们之间能转化吗？举出例子。2．什么叫放热反应？吸热反应？请举出常见的例子。3．归纳放热反应和吸热反应常见类型。思考：①放热反应不需要加热，吸热反应需要加热。这句话对吗？请举例说明。②化学反应中都伴有能量的变化，那么有能量的变化是否就有化学变化呢？请举例说明。学习活动二：阅读教材P35

2、----初步学会书写热化学方程式.4．阅读教材：热化学方程式与化学方程式书写上有哪些区别？请找出来。5．热化学方程式如何书写？思考：1molH2与O2完全反应，生成液态水时放出热量571.6kj，写出该反应的热化学方程式。学习活动三：阅读教材P36----认识化学反应中能量变化的本质原因.6．化学反应的实质是什么？从化学键变化角度来看，为什么有的反应要放出热量，有的反应为要吸收热量？7.化学反应中能量变化的本质原因是什么？8.从能量变化角度来看，为什么有的反应要放出热量，有的反应为要吸收热量？思考：放热反应和吸热反应的判断方法有哪些？【过关检测】1．吸热反应一定是（）A．释放能量B．需要

3、加热才能发生C．储存能量D．反应物总能量高于生成物总能量2．下列反应中一定释放热量的是（）A．中和反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应3．下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<04．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1，下列推论正确的（）A．正反应是一个放热反应B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．白磷热稳定性比红磷大D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量5．已知H2(

4、g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H为（）A.＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－16．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ7.2020年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4==N2↑

5、+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用8．写出下列反应的热化学方程式。⑴4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________⑵9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________

6、________________________________⑶10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ_______________________________________________________________9．在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。）⑴试验中观察到的现象是⑵产生上述现象的原因是⑶写出有关反应的离子方程式⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则试验现象

7、是，产生上述现象的原因是。10．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2804.6kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少g。