江西省宜春中学高中化学《1.2.1原子核外电子的排布》导学案 新人教版必修2.doc

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1、[学习笔记]1.2元素周期律1.2.1原子核外电子的排布【本课时学习目标（导）】1．了解原子核外电子的排布。2．知道核外电子能量高低与分层排布的关系。3．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主思考（思）】1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作　　　　。2.不同电子层的表示及能量关系【小组合作学习（议、展）】1.完成下列表格观察分析上表，讨论元素原子核外电子排布的规律特点有哪些？2．原子结构示意图

2、的表示方法(以Na为例)[学习笔记]3．离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子变为离子时，电子层数一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和的稀有气体原子相同的电子层结构。如【老师讲解（评）】1.原子核外电子排布规律（1）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量更高的电子层。（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个，倒数

3、第三层电子数不能超过32个。2.根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子或离子结构示意图。3.熟记常见的10电子粒子、18电子粒子。【课堂训练（检）】1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．173．有下列简单离子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④Cl-、⑤K+、⑥F-(1)与Ne电子层结构相同的是；(2)与Ar电子层结构相同的是；(3)画出下列离子的结

4、构示意图：②、③、⑤、⑥。【课后练习（练）】1．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．2(n一1)22．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝[学习笔记]3．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A．3B．7C．8D．104．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是()A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相

5、同的核外电子排布5．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+36．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素7．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l到18的元素中，满足上述关系的元素共有()A．3对B

6、．4对C．5对D．6对8.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和129.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式                                   【课堂训练（检）】1、AD2、D3、略【课后练习（练）】1、B2、C3、C

7、4、B5、B6、BD7、D8、D9、(1)A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH-(2)略