江西省信丰中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（答案不全）.doc

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1、信丰中学2020学年度下学期高一第一次月考化学试题相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2682.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B氢氧化钠溶于水C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水3．下列电子式，正确的是（  ）　　4.下列说法中，不正确的是()A.双原子单质分子中的共价键，一定是非极性键B.

2、非极性键也可能存在于离子化合物中C.HFHCIHBrHI沸点逐渐升高D.共价化合物在液态时不能导电5.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14B．15C．16D．177．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO28．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素

3、原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱10．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素11．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8

4、B．19和16C．12和17D．10和812．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT

5、原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T

6、＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C17、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BCl3B．H2SC．CCl4D．PF5二、填空题18.(11分)(1)写出下列物质的电子式N2______CaCl2______Na2O2______OH-______NH4+______(2)用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。（3）用电子式表示H2O的形成过程：（4）用电子式表示CO2的形成过程：ABCD19．（6分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有5

7、6个电子，(1)推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符合：A，B，C，D。(2)画出C原子结构示意图D离子结构示意图20．(8分)V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。(1)由此推知（填元素符号）：V是_