内蒙古包头市第四中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、包头四中2020学年第二学期期中考试高一年级化学试题满分100分时间90分钟可能用到的原子量有：H-1Na-23O-16S-32N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是A．LiB．NaC．KD．Rb(铷)3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、FB．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、ID

2、．K、Mg、C、S4．下列各组物质中化学键类型相同的一组①CO2②Na2O2③CaCl2④NaOH⑤NaClOA．①②B．④⑤C．②③D．①③5．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量6．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的融化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应7．下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结

3、构的是A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl58.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是9．某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z10．钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈发生爆炸11．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半

4、径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y12．下列叙述正确的是A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C13．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A．══B．══C．D．══14．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/MolB．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/MolC．2H2(g)+O2

5、(g)=2H2O(g)；△H=+484kJ/MolD．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ/Mol15．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=－216kJ·mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5

6、molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量.16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1L1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝-akJ·mol-1,将2molCO2和6molH2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出akJ的热量C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火

7、焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A．原子半径：丙＜丁B．甲与丁的核外电子数相差10C．氢氧化物碱性：乙＞丙D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物18．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ19．已知：2CO(g)+O2(g)