山东省德州市夏津双语中学2020学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

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1、2020－2020学年度第二学期第一次月考高一化学一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)1.1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是A.41B.115C.142D.162【答案】A【解析】试题解析：根据质量守恒定律判断两原子在核聚合过程中放出的中子数目为：（60+208）—227=41，选A。考点：考查原子结构、质量守恒定律。2.下列说法正确的是A.14C和14N质量数相同，互为同位素B.3He和4He中子数不同，互为同位素C.12C和

2、13N中子数相同，互为同位素D.12C和14N含有相同的中子数【答案】B【解析】A.14C和14N质量数相同，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B.3He和4He中子数不同，质子数相同，互为同位素，B正确；C.12C和13N中子数相同，质子数不同，不能互为同位素，C错误；D.12C和14N含有中子数分别是12－6＝6、14－7＝7，D错误，答案选B。3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D.单质的还原性A>B>D>C【答案】C【解析

3、】【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着

4、原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；综上所述，本题选C。4.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B【答案】B【解析】A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左

5、侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：。答案选B。5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈现周期性变化C.原子半径呈现周期性变化D.元素化合价呈现周期性变化【答案】B【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。考点：考查元素周期律6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是()A.卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表

6、第1和第17纵行【答案】A【解析】【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B．同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。7.下列

7、各组的性质比较正确的是（)A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F—＞Cl—＞Br—【答案】B【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg