山西省山大附中2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）.doc

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1、山西大学附中2020学年第二学期高一期中考试化学试题(考试时间：90分钟,满分100分)）可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Zn:65Cu:64一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分共40分。每题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质中互为同位素的是（）A.和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O22、阴离子含中子N个，X的质量数为A，agX的氢化物中含质子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol3、下列各组性质比较中，正确的是（

2、）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl

3、素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈6、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

4、   ）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A、①②            B、①③              C、②④              D、③④8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

5、>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥　C．②③④　D．①③⑤10、下列各组物质中化学键的类型相同的是()A、CaCl2MgCl2Na2OB、H2ONa2O CO2C、Ca

6、Cl2 NaOHH2SO4D、NH4ClH2OCO211、关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价12、下列物质的电子式书写正确的是（）A、B、C、D、13、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量

7、为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用14、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（）A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ1

8、5、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢17、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A、正极反