氧化还原反应重要知识点梳理.doc

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1、氧化还原反应——重要知识点梳理　　氧化还原反应是高中化学教材的开篇内容，也是中学化学中的重要理论知识之一，所以同学们一定要理解和掌握它的内容，并学会应用。　　一、回顾化学反应的分类　　1.反应类型归纳　　2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系　　置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。　　二、理解氧化还原反应的五个基本概念　　下面以CO+CuOCu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。　　1.氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）

2、的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。　　2.氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质是氧化剂；氧化剂具有氧化性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是CuO。　　3.还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质是还原剂；还原剂具有还原性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是CO。　　4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。　　5.还原产物：还原

3、产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。　　对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。　　三、了解常见的氧化剂和还原剂　　常见的氧化剂有：      （1）高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7；     （2）高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；      （3）活泼的非金属单质：

4、X2、O2、Ｓ。　　常见的还原剂有：     （1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3；     （2）低价态离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-；     （3）活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。　　四、掌握氧化还原反应电子转移的两种表示方法　　1、表示出化合价的变化及发生变化的元素的方法     从这个式子中可以一目了然的观察出发生化合价变化的的元素，及变化的多少。　　２.表示电子转移数量的双线桥法  　　式子中“2×6e-”含义是：每2个氯原子各得6个电子（氯元素降６价

5、)。“6×2e-”含义是：每6个氧原子各失2个电子（氧元素升2价）。箭头表示“变化”情况。　　五、了解四种氧化还原反应类型　　1.不同物质不同元素之间的氧化还原反应，如：　　ＭnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂是二氧化锰，还原剂是浓盐酸。　　２.不同物质相同元素之间的氧化还原反应，如：　　KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O　　该反应中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，这里的盐酸既表现还原性，充当还原剂，又表现酸的性质。在这类氧化还原反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质，在这个

6、反应中氧化产物和还原产物都是氯气。　　3.同一物质内部的不同元素之间的氧化还原反应，如：     该氧化还原反应发生在KClO3中不同的元素(Cl、O)之间，氧化剂、还原剂均为KClO3。4.同一物质内部相同元素之间的氧化还原反应，如：Cl2+H2O=HCl+HClO其中的氧化剂、还原剂均为Cl2。