浙江省湖州市菱湖中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）苏教版.doc

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1、菱湖中学2020学年高一3月月考化学试题（满分值100分，时间90分钟）可能用到的数据：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ne20Ca40第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应2．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素B．是IIA族元素C．是非金属元素D．无法确定3．下列电子式书写错误的是4.制备一氯乙烷最好采用的方

2、法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应5．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A.3和9　　B.6和8　　C.10和14　　D.7和126．下列说法正确的是A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl－，所以能导电7．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰

3、酸钾溶液中D．通入液溴中8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量逐渐增大　　　B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大　　　　　     D.元素化合价呈周期性变化9．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键C．一定是离子键D．以上说法都不对10．X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期第0族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅡA族11.能说明A元素非金属性比B元素非金属性强

4、的是A．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强D．A原子得到电子的数目比B原子少12．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A．酸性：H2SiO3KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>NaD．沸点：H2O>H2S>H2Se13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl14．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到

5、很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，此元素气态氢化物的化学式可能是A．RH4B．H2RC．H2R2D．RH316．Na+、F-、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是A．H2O、ArB．K+、H3O+C．NH3、NH4+D．OH-、O22-17．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面

6、说法正确的是A．原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A—>B2+18.将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为A．　1∶4B　2∶3C．1∶7D．　　2∶519．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应20．下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质

7、几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C.、、互称为核素D.、与的质量数相同，所以它们互称为同位素21.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH222.短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为20，而质子数之和为34。则三种元素有可

8、能是A.C、N、PB.N、O、SC.O、F、ClD．F、Ne、Ar23．燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是A.0.2molB.0.1molC.0.3molD.0.4mol第Ⅱ卷（共54分）二、填空题24、（9分）写出下列反应的化学反应方程式，并