2020学年高二化学复习 拓展精练33.doc

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1、化学知识复习拓展精练（33）1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是(　　)A．电路中通过电子molB．n＝C．溶液中H＋增加molD．n＝3.下图有关电化学的示意图正确的是()A.B.C.D.4．由化学能

2、转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应baCuSO4溶液5．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A.构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少

3、也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体6.下列说法不正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱7.（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中

4、加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)8.（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为

5、Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。A.KMnO4　B.H2O2　　C.Cl2水　　D.HNO3(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。(3)调整溶液

6、的pH可选用下列中的____________。A.NaOH(aq)B.NH3·H2OC.CuO粉末D.Cu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)9.（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H

7、2SO4的物质的量减小_______mol。(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。10.（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是________________。(

8、2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式_____________________________________