安徽省泗县2020学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、泗县双语中学2020～2020学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。1.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化B.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=-1.9kJ•mol-1C.金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ2．同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中,反应热的绝对

2、值最大的是A.2A（l）+B（l）＝2C（g）△H1B.2A（g）+B（g）＝2C（g）△H2C.2A（g）+B（g）＝2C（l）△H3D.2A（l）+B（l）＝2C（l）△H43．下列事实不能用原电池原理解释的是A．镀锌铁比镀锡铁更耐用B．铝片不用特殊方法保存C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快4.近年来煤矿事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，现在有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。是安全事故大大降低。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其

3、装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。甲乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2－-8e－＝CO32－+2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol5.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A.2.0mol·L-1B.1.5m

4、ol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时，测得c(A)为0.3mol/L。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>pB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率增大D．物质C的质量分数增加7.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．醋酸的电离平衡常数Ka8.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.

5、4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-19.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40D．向该密闭

6、容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动10.室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为A．0B.0.1mol.L-1C.10-7mol.L-1D.10-13mol.L-111.下列有关的叙述，正确的是A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B.0.1mol/L的醋酸钠溶液可以使酚酞试液变红，说明醋酸是弱电解质C.纯碱溶解于水，水溶液温度升高，说明盐的水解是放热反应D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同12.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mo

7、l/LB．酚酞不能作本实验的指示剂C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性13.下列说法中，正确的是A．难溶电解质都是弱电解质B．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水14.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+

8、c(H2CO3)C.c(Na+)>c(