高考化学冲刺复习 精练14.doc

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1、化学精练（14）1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO42．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阴极、c为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HC

2、l，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33．工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）A．30%B．63%C．70%D．84%4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀N

3、aOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1>△H25．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．0<沉淀的物质的量

4、质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2mol·LNH4Cl和0．1mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）第II卷非选择题（52分）7．（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。⑴肼的结构式为：。⑵右图是一个电化学过程示

5、意图。①铂片上发生的电极反应是。②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼——空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是。18．(10分)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaO

6、H溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。(2)BC段离子方程式为。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_____

7、______________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。9．(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。⑴W在周期表中的位置：。⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：3X2(g)+Y2(g)2YX3(g)△H反应各物质的量