高中化学 1-2-1 原电池的工作原理课时检测 苏教版选修4.doc

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1、专题一化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理(时间：30分钟)考查点一　关于原电池的叙述1．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)。A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析　构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。答案　B2．下列叙述正确的是(　　)。①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧

2、化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析　②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。答案　A3．下列装置中，属于原电池的是(　　)。解析　利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。答案　D考查点二　原电池的工作原理4．有关电化学知识的描述正确的是(　　)。A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其

3、中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B项中会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，可换成KNO3，B项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO

4、3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错。答案　D5．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)(　　)。A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变解析　原电池中阳离子移向正极，A对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，B错；Cu片为正极，有Cu析出，C、D错。答案　A6．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的(　　)。解析　由电池反应可知，该原电池的负

5、极为锌，电解质溶液为含Cu2＋的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。答案　A考查点三　原电池的应用7．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)。解析　A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn比B中小，产生的H2体积比B中小。答案　D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙

6、单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是(　　)。A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤解析　金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。⑤中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。答案　A9．有X、Y、Z、W四种金属。已知X(OH)3的碱性大于Y

7、(OH)3，X3＋可使Z氧化，W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应，把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，X的溶解速率加快，则这四种金属活动性强弱的关系一定是(　　)。A．X>YB．Z>YC．W>ZD．Z>X解析　X(OH)3的碱性大于Y(OH)3，没有提到主族元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定X、Y活动性的大小，X3＋可使Z氧化不能确定X、Z的金属性大小，如：Mg＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Mg2＋，Cu＋2Fe3