高中化学 第一章 化学反应及能量变化测评卷（B卷） 新人教版选修4.doc

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1、第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法不正确的是(　　)A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论

2、经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。答案：B2．已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　B．ΔH1＞ΔH

3、2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定解析：由题意知P(白，s)===P(红，s)　ΔH＝－18.39kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2相减除以4得到，即－18.39kJ/mol＝，ΔH1－ΔH2＜0，得ΔH1＜ΔH2。答案：C3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5

4、kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是(　　)A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热解析：由题意知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

5、　ΔH＝－566.0kJ/mol。A项，①×2－②得2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/mol；B项，1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，CO2和CO的相对量的不同，放出的热量不同；C项，①－②得C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ/mol；D项，由题意知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＞0，由石墨转变为金刚石需要吸热。答案：CD4．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是(　　)A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．

6、两个量筒解析：A、C两项的目的是减少热量的损失。B项目的是使溶液中热量传递均匀，最终准确测定温度。答案：D5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是(　　)A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰解析：氧化钠溶于水产生的热效应不明显；固体硝酸铵溶于水吸收较多热量，使水温下降；固体NaOH溶于水放热；生石灰(CaO)与水反应放出大量热。答案：B6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g

7、)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)解析：选项A，H2O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝－57.3kJ/mol，B错误。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时表明了物

8、质的聚集状态等，C正确。选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。答案：C7．下列说法或表示法正确的是(　　)A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.