高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源练习 新人教版选修4（通用）.doc

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1、能源　　1、下列各组物质中，全部属于化石燃料的是　　A．煤、天然气、木材　　　　　　B．秸杆、焦炭、汽油　　C．柴油、柴草、煤油　　　　　　D．天然气、石油、煤　　2、有关能源的说法不正确的是　　A．煤、石油、天然气均为化石能源　　B．化石能源均为非再生能源　　C．氢能是可再生能源　　　　　　　　　D．氢能、核能均为无污染的高效能源　　3、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是　　A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量　　B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来　　C．物质的化学能可以在不

2、同的条件下转为热能、电能为人类利用　　D．吸热反应没有利用价值　　　　4、右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是　　A．当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的　　B．煤、石油、天然气的成分都是烃　　　　　　　　　　　C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源　　D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源　　5、下列说法或表示方法中正确的是　　A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多　　B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化

3、学方程式为　　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　△H＝－285.8kJ·mol-1　　C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　△H＜0　　D．已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ　　6、在下列各说法中，正确的是　　A．△H＞0kJ·mol-1表示放热反应，△H＜0kJ·mol-1表示吸热反应　　B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量

4、，可以是分数　　C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热　　D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热　　7、在25°C、101kPa下，ag甲醇燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是　　A．CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　　　　ΔH=+bkJ/mol　　B．CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　　　　ΔH=－bkJ/mol　　C．

5、2CH3OH(l)+3O2(g)　＝2CO2(g)+4H2O(l)　　　ΔH=－bkJ/mol　　D．2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)　　　　ΔH=+2bkJ/mol　　8、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　　△H＝－393.5kJ/mol　　B．2H2(g)＋O2(

6、g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　△H＝＋571.6kJ/mol　　C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　　△H＝－890.3kJ/mol　　D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　　　△H＝－1400kJ/mol　　9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H1　　　　　C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　△H2　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　△H3　　　

7、　　S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　△H4　　③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　△H5　　　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　△H6　　④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7　　　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　△H8　　A．①　　　　B．④　　　C．②③④　　　D．①②③　　10、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则下列说法正确的是　　A．其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　ΔH=+483．6kJ·m

8、ol一1　　B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol－1　　C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量　　D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量　　11、已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为　　A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)　△H=-1