高中化学 第四章 电化学测评卷（A卷） 新人教版选修4.doc

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1、第四章电化学测评卷（A卷）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．(2020·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：此题考查了电化学知识。分析图所示的装置，由于金属铁的活泼性强于铜，当a、b不连接时，金属铁置换溶液中的铜，铁片上析出铜，A对；ab用

2、导线连接时，形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B对；根据上述两选项分析，溶液中的铜离子析出，铁片溶解生成亚铁离子，故溶液颜色从蓝色变成浅绿色，C对；a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铁电极移动，D错。答案：D2．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：在干燥的环境中铜器表面没有电解质溶液，很难腐蚀；表面加上一层防渗的高分子膜则可以防止铜器与空气接触，达到了防氧化的目的。答案：BD

3、3．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　　)甲　　　　　　　　　乙A．①②③　　　　　　　B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。答案：B4．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，负极分别是(　　)A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片解析：原电池中负材料的还原性强于正极材料，

4、但铝片在浓硝酸中被钝化后难以再反应，而铜片却与浓硝酸剧烈反应，故浓硝酸中铜片为负极。插入NaOH溶液中，铝与NaOH反应，失去电子，作负极。答案：B5．按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为(　　)A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．任意比解析：阳极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋　＋　2e－　===　Cu0．12mol　0.24mol　　＝0.12mol所以n(Zn)＋n(Cu)＝

5、0.12mol，溶液中若无Zn2＋，则溶液质量不变，因为Zn2＋进入溶液，故溶液质量增加，m(Cu2＋)∶m(Zn2＋)＝64∶65　Δm＝1Zn　　～　　　Δm1mol　　　　　1g0．03mol　　　0.03gn(Cu)＝0.12mol－0.03mol＝0.09moln(Cu)∶n(Zn)＝0.09∶0.03＝3∶1。答案：B6．分别在以下装置(都盛有0.1mol/LH2SO4溶液)中的4块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是(　　)　A．　　　　B．　　　C．　　　　D.解析：在稀硫酸溶液中，两种金属用导线相连，活泼金属失去电子被氧化而被腐蚀，本题中要使纯锌腐蚀，应选择某种不活泼金属

6、跟纯锌相连接，选项C满足此条件，可加速纯锌的腐蚀。选项A腐蚀相对较慢。选项B中锌与镁相连，金属镁被腐蚀，锌受保护。选项D中是一电解装置，连接锌的是电源的负极，在电解过程中锌为阴极，发生还原反应，可使H＋获得电子被还原成氢气，它可保护金属锌不受腐蚀。答案：C7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[CuO]解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体积，就加入什么物质，即可使溶液完全复

7、原。A项4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO的量增加)。B项2H2O2H2↑＋O2↑脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原。C项2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原(加入KCl时，同时也增加了K＋的量)。D项2CuSO4＋2H2O