高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）导学案2 鲁科版选修4（通用）.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时【学习目标】1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【学习过程】一、电离平衡常数1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。电离常数

2、服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝________________________在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的

3、电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以

4、其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________________二、影响电离平衡的因素1．与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质________________决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解

5、质来说，溶液越____，离子相互碰撞结合成分子的机会越____，弱电解质的电离程度就越____。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动。3．如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动。例如，向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO－的浓度________，使醋酸的电离平衡向____________的方向移动。4．无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的____________就不变。小结：改变条件，对0.1mol·L

6、－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：三、电离度1.弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为，通常用表示。2.电离度是衡量电离程度的物理量，电离度越大，表明发生电离的溶质越多，即越大。电离平衡移动，电离度也。3.平衡向电离方向移动，电离度；平衡向逆向移动，电离度。导学案参考答案一、1.电离平衡　离子　乘积　分子　电离常数　温度　浓度　电离能力　相对强弱2.　强　弱　HF>CH3COOH>HCN3．分步　减小　第一步　Kb　二、1.本身的性质　较小

7、2．稀　少　大　电离3．生成醋酸分子　增大　生成醋酸分子4．电离常数三、1.电离度2.转化率移动3.增大减小四、检测题1.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大2.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1

8、mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)