高中化学：第二章《化学反应和能量》单元复习教学案（新人教版必修2）.doc

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1、单元小结导航【考向指南】1．化学反应中的物质变化和能量变化是我们人类学习化学反应、研究化学反应、利用化学反应为我们造福的着眼点，因此历来是高考考核的热点。本节应重点掌握：⑴化学键与化学反应中能量变化的关系⑵反应热与反应物和生成物的能量关系⑶了解常见的放热和吸热反应。2.化学能与电能的转化体现了物理与化学知识的相互交融，因此是理科综合考试的热点。本节应重点掌握：⑴化学能与电能的相互转化方式⑵原电池的组成和结构及反应原理⑶发展中的化学电源所涉及的化学反应知识3.化学反应的速率与限度是我们研究化学反应、实践中利用化学反应必须解决的问题。本节

2、应重点掌握：⑴化学反应速率的计算及与方程式中各物质计量数的关系⑵影响速率因素的探讨⑶可逆反应限度---平衡态【要点萃聚】1．化学能与热能（1）化学键与化学反应中能量变化的关系：破坏化学键吸热，形成化学键放热，化学反应时破坏反应物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量的差就是反应热。ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和。（2）化学能和热能的相互转化：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些反应是放热反应，有些反应是吸热反应。但是据能量守恒定律，能量是可以相互转化的。常见的放热反应有：大多数化合反应、中和反应，铝和盐酸

3、反应，焦灰、煤、石油、甲烷等燃料的燃烧反应，炸药爆炸反应等但C+CO2==2CO为吸热反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应、水煤气生产等。化学能和热能的转化在生产和生活中有重要的意义。2．化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化方式常见的有两种：化学能→热能→机械能→电能（热电厂）；化学能→电能（化学电源）。（2）原电池的结构：化学能转化为电能的装置叫原电池。构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；③形成闭合回路（或在溶液中接触）。（3）发展中的化学

4、电源（常见化学电源）锌锰干电池：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（C）：2NH+4+2e-=2NH3+H2总反应：Zn+2NH+4=Zn2++2NH3+H2蓄电池：①铅蓄电池负极（Pb）：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+SO2-4+4H++2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O②镍镉电池正极：NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2总反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH

5、)2+Cd(OH)2③锂电池正极：MnO2+e-=MnO2—负极：Li-e—=Li+总反应：Li+MnO2=LiMnO2氢氧燃料电池：正极：O2+2H2O+4e—=4OH—或O2+4H++4e—=2H2O。负极：2H2+4OH——4e—=4H2O或2H2—4e—=4H+总反应：2H2+O2=2H2O3．化学反应的速率与限度（1）化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢，用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对同一化学反应：mA+nB==pC+qD，则VA∶VB∶VC∶VD==m∶n∶p∶q（2）除浓度、压强、温度、催化剂

6、对化学反应速率有影响外，反应物颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响。（3）对于可逆反应，是不能进行到底的。可逆反应进行的限度大小受外界条件（如浓度、压强、温度等）的影响，我们可以根据生产和科学研究的实际需要，通过控制反应条件，来调节可逆反应进行的限度。【方法探讨】1．根据原电池的工作原理，只要两种活泼性不同的金属或是一种金属和另一种能导电的非金属（如石墨）都可以组成原电池的两极，故组成原电池的两极的材料不必都是金属。通常情况下组成原电池的两极之间只要存在电势差，当导线连接两极时，便会产生电流（必须要有电解质溶液存在），两

7、极上的氧化还原反应使电流在电路中得以不断持续，故选择原电池的两极，不必考虑电极是否能与电解质溶液发生反应。例铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/L的NaCl溶液中，可能发生的反应是A．碳棒上放出氯气　　B．碳棒附近产生OH—C．碳棒上放出氧气　　　D．铁钉被氧化解析铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl溶液中，铁钉与碳棒均不和NaCl溶液反应，但实质上是形成了原电池，根据原电池工作原理，铁比碳活泼，因此铁被氧化；而NaCl溶液是中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，在碳棒上发生了还原反应，O2+2H2O+4e

8、—=4OH—。答案BD。2．物质状态和浓度对反应速率的影响（1）对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应浓度不改变，因此固体的量的多少不影响反应的速率。但因为固体物质的反