高中化学专题二 化学反应速率与化学平衡 同步练习(四)苏教版选修4.doc

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1、专题二化学反应速率与化学平衡同步练习(四)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是()A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低2、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理

2、的是()A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

3、ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－15、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则()A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b6、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO

4、2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥7、甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。下列说法中正确的是()A.若甲、乙两容器均为

5、恒容容器，则x必等于2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n28、可用右侧示意图象表示的是()二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄

6、绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是()A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器

7、内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得

8、到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是()A、反应