湖南省永州市道县第一中学高中化学 期末复习试题.doc

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1、湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一期末复习试题一、计算13．将4.0gNaOH溶解在100ml水中，再稀释成1L,从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L14.容积相同的两个容器中分别充满O2、O3气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()A．原子数B.质量C.分子数D.密度15.1gCO2中含有氧原子a个，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A.14aB.22aC.44aD.44a/3标准状况下，112mL某气体的

2、质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。在标准状况下，①4gH2，②11.2LO2，③1molH2O中，所含分子数最多是，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。(填序号)二、推断题下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）B的化学式可能为_____

3、▲____；反应①的反应类型为______▲________；（2）F与C反应的化学方程式为____▲________；（3）反应③的化学方程式为______▲________。反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为____▲_____mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为______▲________。(1)NH3(2分)氧化还原反应(2分)(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(2分)(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)8/3(2分)(4)3Fe2++NO3—+4H+=

4、3Fe3++NO+2H2O(2分)三、简单的实验题下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（脱水性）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的

5、BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)根据计算得知，所需NaOH的质量为g(2)下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。A、称量用了生锈的砝码；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线

6、(1)2.0g(2)偏大的有A、C；偏小的有；D、E、F无影响的有B。实验室用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250ml，0.1mol/L的盐酸溶液，填空并回答问题。（1）配制250ml，0.1mol/L的盐酸溶液应量浓盐酸的体积/ml选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需的仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）A．用水洗剂烧杯2-3次，洗剂液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，

7、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗剂液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则所配溶液浓度将（填偏高或偏低）（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面(5)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填）A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗剂后残留有少量的水C.定容时俯视溶液的凹液面四、图像题在

8、AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.1molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa:ab＝5:1