四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第4周周考题（无答案）.doc

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1、四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第4周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学反应与能量变化了解50.92盖斯定律了解50.83化学反应速率的计算理解50.754化学反应速率、化学平衡理论理解50.75化学平衡状态的特点理解50.756化学平衡的计算了解50.77化学平衡状态的判断理解50.58化学平衡图像理解50.759勒夏特列原理理解50.7510化学平衡常数理解50.811化学平衡的移动理解50.712化学平衡图像理解50.6非选择题13化学平衡的计算理解140.814化学平衡的综合试题理解140.7515化学平衡综合试题理解120.7

2、51．下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·m

3、ol－1D．＋262.6kJ·mol－13．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol·L－1，则下列说法正确的是A．v(D)＝0.1mol·L－1·min－1B．3v(B)＝2v(C)C．v(B)＝0.15mol·L－1·min－1D．A的转化率为40%4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D

4、．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A．所有的化学反应都存在化学平衡状态B．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C．平衡时各组分的浓度相等D．化学平衡状态是一种动态平衡6．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1B．N2为0.15mol·L－1C．N2、H2均为0.18mol·L－1D

5、．NH3为0.4mol·L－17．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应①A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；②2X(g)＋Y(g)2Z(g)，以下说法中，能说明反应①②均已经达到化学平衡状态的是A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化B．反应容器中，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C．反应容器中，压强不随时间改变而改变D．反应容器中，气体的密度不再改变8．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变

6、，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压有利于合成SO3的反应B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯水中有平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升

7、高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K1和K2的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)11．在密闭容器中发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是A．若反应开始时通入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJB．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC．增大压强或升高温