四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期开学考试试题.doc

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1、２０１9年春四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试卷注意：物理化学生物同堂分卷考试时间：150分钟各科100分共300分第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Cu64Fe56一、选择题Ⅰ（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入答题栏）1.下列说法不正确的是（）A.化学反应中一定伴随能量变化B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越大，其越稳定D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．由X→Z反应的ΔH

2、<0B．由X→Y反应的ΔH=E5-E2C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．O、F、N的电负性逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．热稳定性：HF>H2O>NH3CuCl2溶液4．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)。下列叙述能判断该反应

3、达到化学平衡的是①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④6．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常温时下列有关说法中正确的是A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度B．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体

4、，ZnS的Ksp变大7.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B.已知则C.已知，则反应物总能量小于生成物总能量D.已知(白磷，ｓ)＝（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A.ＢC.大于D.小于10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中

5、：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－11．在0.1mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，溶液中c(OH－)增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大D．降低温度，促进NH3·H2O电离12．已知HCN为弱酸

6、，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确的是A．c(K＋)＞c(CN－)B．c(CN－)＞c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)第II卷（非选择题，共52分）13.（12分）按要求回答下列问题：I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1mol/(L·min)。则：(1)x=。(2)前5min内B的反应速率v(B)=___

7、______。(3)平衡时A的转化率为_________。II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H 。（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。①缩小容器体积_________；②降低温度____________（6）已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O