化学反应的先后顺序.doc

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1、如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。   一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应   例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物

2、质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（   ）      解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O   ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O   ③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓   ④CO2+K

3、2CO3+H2O==2KHCO3   ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2   结合各反应原理，显然，正确答案为C。   例2．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+  K+可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－                   往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_________

4、______；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。   解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al(OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：    ①OH－+H+==H2O     ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓   ③OH－+NH4+NH3↑+H2O    ④OH－+Al(OH)3==[Al

5、(OH)4]－ 结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+，阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存，说明溶液中不存在ClO－、AlO2－，而Cl－、Br－、I－无法确定，最后可确定溶

6、液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+，要确定可补做焰色反应的实验。   例3．已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg(OH)2，就溶解或电离出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS，则下列离子方程式错误的是(  )   A．Zn2++S2－+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑   B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O   C．FeS+2H+==Fe2++H2S↑   D．Cu2+

7、+H2S==CuS↓+2H+   解析：由于溶解度Zn(OH)2﹥ZnS，当Zn2+与S2－和OH－相遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS，而不是发生水解相互促进生成Zn(OH)2，选项A的离子方程式错。由于溶解度MgCO3﹥Mg(OH)2，当Mg2+与OH－和CO32－相遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成Mg(OH)2，选项B的离子方程式正确。依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2－离子的能力为：CuS﹥H2S﹥FeS，故选项C、D的离子方程式均正确。正确答案为A。   例4．将33

8、.6g的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加5.8g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。   解析：本题涉及三个反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑   ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2  ③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可认为CO2的酸性强于H2O，先发生Na2O2和CO2反应，后发生Na2O2和H2O反应。根据反应式①知，0.4molNaHCO3受热分解后产