2021高考化学一轮复习专题3第2讲镁铝及其化合物学案新人.doc

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1、第2讲镁、铝及其化合物[考纲要求]1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及应用。3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。　镁、铝的性质及应用知识梳理1.镁、铝的结构与物理性质镁和铝分别位于第____周期的____族和____族。它们的原子核外均有____个电子层，其原子结构示意图分别为________、________；铝的熔沸点比镁的____、硬度比镁的____。2．金属铝的化学性质(1)(2)2Al＋3Cl22AlCl3(3)(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(

2、5)铝热反应①实验原理：____________________________________。铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。②反应方程式：____________________________。③实验现象：________________________________________________________________________。④镁条、氯酸钾的作用：________。24⑤应用：__________________________________________________________

3、______________。________________________。3．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。4．镁的化学性质(与铝比较)铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝制餐具可长时

4、间存放酸性或碱性食物(　　)(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(　　)(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(　　)(4)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(　　)(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　)(6)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性(　　)(7)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)(8)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)(9)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3(　　)(10)相同质量的

5、镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同(　　)(11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　　)[重点提醒]1．Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。242．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。4．铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH不是氧化剂)：5．铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属

6、活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。对点速练练点一　镁、铝的性质判断1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　)①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水A．①④　B．②③C．①③D．②③④2．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计

7、③：铝镁合金过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是(　　)A．都能B．都不能C．①不能，其他都能D．②③不能，①能练点二　镁、铝的有关计算3．把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是(　　)A．1:1B．2:3C．3:2D．28:94．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L24，下列推断中不正确的是(　　)A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为

8、0.4molC．Mg、Al在反应中共提供0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2方法技巧铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程