物理化学-电化学-A.doc

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1、电化学试卷(A)一、选择题(共22题44分)1.p$和298K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：（）(A)DrU>0,DrS>0(B)DrU<0,DrS>0(C)DrU>0,DrS<0(D)DrU<0,DrS<02.298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是：（）(A)Pt,H2

2、OH-

3、

4、H+

5、H2,Pt(B)Pt,H2

6、H+

7、

8、OH-

9、H2,Pt(C)Pt,O2

10、H+

11、

12、OH-

13、O2,Pt(D)Pt,H2

14、H+

15、

16、OH-

17、O2,Pt3.

18、298K时，某电池E=1.00V，，此电池可逆提供1F电量时的热效应为：（）(A)-96500J(B)96500J(C)-84997J(D)11503J4.用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?()(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥5.有电池反应：(1)Cu(s)+Cl2(p$)─→Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1(2)Cu(s)+Cl2(p$)─→Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：()(A

19、)E1/E2=1/2(B)E1/E2=1(C)E1/E2=2(D)E1/E2=1/46.下列电池中液接电势不能被忽略的是：()(A)Pt,H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt(C)Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt(D)Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p),Pt7.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:()(A)电池是否可逆(B)电池反应是否已达平衡(C)电池反应自发进行的方

20、向(D)电池反应的限度8.伽伐尼电池Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s),该电池的电动势将:()(A)当a2一定时,E随a1的增加而增加(B)当a1一定时,E随a2的降低而增加(C)E随着a1的下降和a2的增加而增加(D)E随着a1的下降和a2的增加而下降9.电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为()(A)E1=E2(B)E1=E2+EJ(C)E1=E2-EJ(D)无

21、法确定10.下列4组组成不同的混合溶液,当Pb(s)插入各组溶液时,金属Sn有可能被置换出来的是：()已知f$(Sn2+,Sn)＝－0.136V,f$(Pb2+,Pb)＝－0.126V.(A)a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝1.0(B)a(Sn2+)＝0.1,a(Pb2+)＝1.0(C)a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝0.1(D)a(Sn2+)＝0.5,a(Pb2+)＝0.511.在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度d与溶液中相关离子浓度m的大小关系是：()(A)m增大,d增大(B)m增大,d变小(C)两者无关(D)两者关系不确定

22、12.有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p$)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(p$)E1H2(p$)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p$)E2比较其电动势大小：()(A)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定13.等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（）(A)电极表面状态(B)溶液中相关离子的活度(C)电极和溶液的接触面积(D)电极的本性和溶液中相关离子的浓度14.测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A)提供标准电极电势(B)提供标准电流(C)提供标准电位差(D)提供稳定的电压15.电池

23、Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：()(A)a1>a2(B)a1=a2(C)a1

24、)＝0.15V,当这两个电极组成自发电池时,E$为：()(A)1.