物理化学计算复习资料.doc

《物理化学计算复习资料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．已知某温度时，NaNO3、AgNO3、Na2SO4在无限稀释水溶液中的摩尔电导率分别为a、b、c，则在该温度下Ag2SO4的极限摩尔电导率=_____。2．当水中加入表面活性剂后，将发生0，吸附。3．化学动力学是研究化学反应　和的学科。4．等体积的0.08mol·dm-3KCl和0.10mol·dm-3AgNO3溶液混合以制成AgCl溶胶，其胶团结构式为：；该溶胶电泳时胶粒向　　移动；在KCl、K2C2O4、K3Fe(CN)6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是。5．在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m随浓度的增加而；电导率κ

2、随浓度的增加而。6．丁达尔效应是由光所引起的。1.(1)利用下面数据绘制Mg-Cu体系的相图。Mg(熔点为648℃)和Cu(熔点为1085℃)形成两种化合物；MgCu2(熔点为800℃)，Mg2Cu(熔点为580℃)；形成三个低共熔混合物，其组成分别为w(Mg)=0.10，w(Mg)=0.33，w(Mg)=0.65，它们的低共熔温度分别为690℃，560℃和380℃。已知摩尔质量：Mg=24.31g.mol-1，Cu=63.55g.mol-1。(2)画出组成为w(Mg)=0.25的900℃的熔体降温到100℃时的步冷曲线。1.解：

3、(1)MgCu2：w(Mg)=24.31/(24.31+2*53.55)=0.1606Mg2Cu：w(Mg)=24.31*2/(24.31*2+53.55)=0.4334相图和冷却曲线见下图。（2）2.反应Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)为原电池时,其电动势的温度系数(¶E/¶T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知（1）将该化学反应设计成原电池。（2）计算该原电池25℃时的电动势。（3）计算该电池反应在25℃时的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm。解：（1）电池反应：Zn+2AgCl（s）→

4、2Ag（s）+ZnCl2（a=0.555）原电池为：Zn

5、ZnCl2（a=0.555）

6、AgCl（s）

7、Ag（s）．（2）=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）（3）ΔrGm=－nFE=－2×96500×0.9927=ΔrSm=nF=ΔrHm=ΔG+TΔS=3．电池Pt

8、H2(101.325kPa)

9、HCl(0.1mol·kg-1)

10、Hg2Cl2(s)

11、Hg(s)电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6(T/K)2（1）写出当z=2时正极、负极和电池的反应式；（2）

12、并计算293K时该反应的吉布斯函数变DrGm、熵变DrSm、焓变DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Qr，m。解：(1)正极反应：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(s)+2Cl-负极反应：H2→2H++2e-电池反应：Hg2Cl2(s)+H2→2Hg(s)+2Cl-+2H+（2）293K时电池的电动势E/V=0.0694+1.881×10-3×293K/K-2.9×10-6(293K/K)2=0.3716DrGm=-zFE=-2×96500C·mol-1×0.3716VDrSm=-(¶DrGm/¶T)p=zF(¶

13、E/¶T)p=zF(1.881×10-3-5.8×10-6T/K)V·K-1=2×96500C·mol-1×(1.881×10-3-5.8×10-6×293K/K)V·K-1DrHm=DrGm+TDrSmQr，m=TDrSm4．25℃半径为1mm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25℃时水的表面张力为71.97×10-3N·m-1，密度为0.9971g·cm-3，蒸气压为3.168kPa，摩尔质量为18.02g·mol-1。解：=5．气相反应，300K时反应的半衰期为104s，且与反应物的起始浓度无

14、关，500K时反应进行40s后A(g)有30%分解，求：（1）反应的级数；（2）300K时反应的速率常数；（3）500K时反应的速率常数；（4）反应的活化能。解:（1）一级反应（2）∴（3）（4）解得6．（在一定温度下，某二级反应的速率常数为0.25dm3·mol-1·s-1，半衰期为120s，求(1)反应物初始浓度；(2)反应物浓度等于0.01mol·dm-3时所需的时间；(3)反应至600s时的转化率。解：（1）因为反应为二级反应所以a=0.0333mol·dm-3（2）（3）