理科化学试题.doc

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1、天水四中2011－2012学年度第一学期期中考试试题(卷)高二化学(理科、选修四)考试时间：90分钟总分：100分命题、校对：韦慧贤可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cu-64S-32K-39P-31Ba-137C－12Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27Ca—40Fe－56Zn－65一、选择题：（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物

2、对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧3、下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值

3、增大的反应都能自发进行4、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行5、吸热反应一定是：①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量A．①③B．②③C．①④D．②④6、以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间

4、内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益7、影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量8、下列说法中正确的是A．可逆反

5、应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态9、在2A+B===3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A．v(B)=0.3mol/(L·s)B.v(A)=0.5mol/(L·s)C．v(D)=1.0mol/(L·s)D.v(C)=0.8mol/(L·s)10、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH

6、<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应

7、方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以

8、2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大14、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，有