（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc

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1、第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是(　　)【答案】　B【解析】　由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。2．（2013.广东高州中学月考）0.1mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是(　　)A．加入少量盐酸　　　　　B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热【答案】　C【解析】　A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2

2、O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】　D【解析】　D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸

3、，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】　D【解析】　由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－-6-发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”

4、(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②【答案】　B【解析】　电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO－水解平衡移动的影响因素。由

5、平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性①>③>④>②，即CH3COO－水解程度①>③>④>②。各选项正确排列如下：A选项为②>④>③>①，B选项为②>④>③>①，C选项为①>③>④>②，D选项为①>③>④>②。6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋

6、、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．③⑤D．②④【答案】　D【解析】　①MnO4－显紫红色；③溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3－都不能共存；⑤Fe3＋与SCN－、HCO3－不能大量共存；⑥Fe2＋、I－酸性条件下不能与NO3－共存。二、双项选择题7．下列说法正确的是(　　)A．常温下pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H＋)前者小于后者C．碳酸钠溶

7、液中存在：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【答案】　BD-6-【解析】　A项盐酸稀释pH只能无限接近7，不可能变成pH＝8的碱性溶液；C项不符合物料守恒，正确关系式为：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。8．（2013.广东湛江二中月考）VaLpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)A．Va一定

8、等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)【答案】　BD【解析