电化学期末复习训练题.doc

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1、电化学期末复习训练题1、100mL浓度为2mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6mol・L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-

2、==Fe2+3．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y4．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变5．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥

3、中的K＋移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出7.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8．为使反应：Cu＋2H2O==

4、=Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸9．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li

5、2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶111．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

6、＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应13.常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是A.若

7、使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10－b－10－a）gCuCO3B.b＜a＜7C.阳极电极反应：2H2O－4e－====O2↑+4H+D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质二非选择题14锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。请回答下列问题：(1)该电池的正极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为。(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原来制取，化学反应方程式为，此法为；A．电解法B．热还原法C．热分解法②电极材

8、料氧化银可