工业锅炉水处理技术-6.doc

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1、形式存在，但在水中也能发生微弱的电离（电离成NH4+和OH-）。根据碱在水溶液中电离OH-的能力，也可把碱分为强碱和弱碱。在水溶液中几乎能全部电离的称为强碱，如NaOH、KOH和Ba（OH）2；难以电离的称为弱碱，如NH3·H2O（氨水）等。因此，碱性的大小也是随着碱的电离度降低而减弱。2.碱的共性由于碱在水溶液中都能电离出OH-，所以碱类物质也都具有一定的共性，其主要表现为以下的化学性质。（1）能使酸碱指示剂变色碱溶液能使石蕊试纸显蓝色；使甲基橙指示剂变黄色；遇酚酞指示剂变红色。（2）能与非金属氧化物反应

2、，生成盐和水例如，采用熟石灰作软化降碱处理时，石灰乳可与水中的二氧化碳反应，从而起到降碱的作用：又如，装强碱溶液的瓶子或滴定管不能用玻璃塞，否则会由于碱与玻璃中的二氧化硅发生如下反应，而使塞子打不开或无法转动。（3）与酸发生反应，生成盐和水例如，锅炉水垢中的氢氧化镁用盐酸清洗的反应：（4）与盐反应，生成新的碱和新的盐例如，采用熟石灰作软化降碱处理时，石灰乳与水中的碳酸盐硬度反应，从而起到既软化又降碱的作用：另外，碱类的水溶液都具有涩味和滑腻感。（三）盐及其一般化学性质1.盐的概念（1）盐的定义：凡是电离时生

3、成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。（2）盐的分类、组成和命名：根据盐的组成不同，可把盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。①正盐：在分子中只含有金属原子和酸根的盐叫正盐。其命名由酸根名称和金属离子名称组成，如：CaCO3叫碳酸钙；食盐中的主要成分NaCl叫氯化钠。②酸式盐：在分子中除含有金属原子和酸根外，还含有一个或几个能被金属原子置换的氢原子的盐叫酸式盐。其命名是在酸根名称和金属离子名称中间加“氢”，如：Ca（HCO3）2叫碳酸氢钙；NaH2PO4叫磷酸二氢钠。③碱式盐：在分子中除含有金属原子和酸根

4、外，还含有一个或几个氢氧根的盐叫碱式盐。它的命名是在其正盐的名称前加“碱式”两字，如MgOHCl叫碱式氯化镁。④复盐：由两种不同的金属离子和酸根组成的盐叫复盐。如KAl（SO4）2叫硫酸铝钾（俗称为明矾）。2.盐的一般化学性质（1）与酸反应生成新的盐和新的酸（见酸的化学性质）（2）与碱反应生成新的盐和新的碱（见碱的化学性质）（3）与另一种盐反应，生成两种新的盐例如低压锅炉常用碳酸钠作防垢剂，除去硬度，其反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（4）与金属作用生成新的盐和新的金属例如，中、高

5、压锅炉的给水应严格控制铜离子的含量，否则水中的铜盐将会对金属铁发生如下的腐蚀反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu↓实验证明，并不是所有的金属都会发生这种置换反应，事实上只有排在金属活泼性顺序表前面的金属，才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不会发生反应。（四）氧化物及其一般化学性质氧化物是由氧与另一种元素组成的化合物。根据氧化物的化学性质不同，可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及惰性氧化物。1.酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。大多数非金属氧化物为酸性氧化物

6、，如：CO2、SO3、SO2、SiO2等。大多数酸性氧化物能和水化合生成相应的含氧酸，例如SO3+U2O=H2SO42.碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。大多数金属氧化物为碱性氧化物，并为固体。如：Na2O、CaO、MgO等。碱性氧化物中只有活泼金属的氧化物才能与水直接化合生成相应的碱，例如：Na2O+H2O=2NaOH3.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。如A12O3、Fe2O3、ZnO等。与酸、碱的反应如：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZn

7、O+2NaOH=Na2ZnO2+H2O4.惰性氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应的氧化物称为惰性氧化物。如CO、NO等。（五）络合物及其一般化学性质1.络合物的概念由一个简单的阳离子（称为中心离子）与一定数目的中性分子或阴离子（称为配位体）以配位键结合而成的复杂离子或分子叫络离子或络合分子；络合分子或含有络离子的化合物叫络合物。通常也把络离子叫做络合物，二者并未加严格区别。作配位体的物质也称络合剂，与中心离子以配位键结合的配位体的数目称配位数。不同的络合物在水溶液中的稳定性不同，其稳定性常以“稳定常数”表示

8、。络合物的组成可分为内界与外界两部分：内界就是中心离子（或原子）与配位体所组成的络离子,常用方括号括起来；与络离子化合的,即方括号以外的为外界。例如,在[Cu（NH3）4]SO4（硫酸铜氨）中：[Cu（NH3）4]2+（铜氨络离子）为内界，其中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，中心离子的配位数为4；SO42-为外界。2.络合物与简单化合物的区别由两种元素或离子组成的化合物称为简单化合物，如HCl、H2O、CuS