课题3 溶液的浓度.ppt

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1、课题3溶液的浓度在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g实验9-7实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但

2、是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？飞机喷洒农药喷洒药水在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。※1、溶质的质量分数2、溶质的体积分数（了解p44资料卡片）一、溶质质量分数（ω）1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质质量分数（ω）=溶质的质量=溶液质量×溶质质

3、量分数溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数转换公式:在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数[实验9－8]p43溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质质量分数1020908010%20%全部溶解全部溶解氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30

4、克120克24克126克10克90%90克180克200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数（ω）=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=1

5、26kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（）A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃

6、时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多D溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克

7、水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量100%溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算)饱和溶液的溶质质量分数＝s100g＋s溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分

8、数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。计算的依据：溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：2