化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应第二课时氧化剂还原剂第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应（一）化学反应类型Ⅰ基本反应反应特点化合反应分解反应置换反应复分解反应多变一一变多一换一交换成份CaO+H2O=Ca(OH)2SO2+H2O=H2SO3H2CO3=CO2+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O观察与思考想一想分析下边几个反应与CuO+H2=Cu+H2O反应有什么不同?△化学反应是否有离

2、子参与离子反应非离子反应是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应（一）化学反应类型Ⅱ第二章化学物质及其变化2.3-1氧化还原反应的概念本节课要学习的内容1、了解氧化还原反应的特征2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO氧化还原反应从得氧失氧角度分析（一）以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有的变化和的变化？得氧、失氧元素化合价升降[问题讨论]【问题讨论】氧化还原反应与元素化合价

3、升降有什么关系呢？？试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？CuO＋H2＝Cu＋H2O＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化反应与还原反应：（二）、从化合价升降角度分析同时发生。【定义】【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低[问题]化

4、合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。从微观粒子的角度认识氧化还原反应如：钠在氯气中燃烧2Na+Cl2===2NaCl点燃宏观反应微观分析：2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三）从电子得失角度分析—有电子的得失微观分析：NaNa+失e-化合价由0→＋1价化合价升高氧化反应被氧化ClCl-得e-化

5、合价由0→-1价化合价降低还原反应被还原H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl氧化还原反应发展历程◆从得氧、失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升、降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点

6、：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子得失角度分析是氧化还原反应的本质化学反应类型和有无电子转移的关系本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质用双线桥法表示下列氧化还原反应1.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.2H2+O2===2H2O3.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4.2H2O2===2H2O+O2↑5.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△△MnO2点燃随堂练习Ⅰ随堂练习ⅡA.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液B.硫酸铜溶液中插

7、入铁片C.石灰石溶于盐酸中D.铁在氧气中燃烧BD下列各组反应中与氧化还原反应有关的是（）作业：课本P38—1、4、5、6、9再见再见第二课时氧化剂与还原剂化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化2.3-2氧化剂与还原剂复习旧知一、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）用双线桥表示电子得失情况2Na+