化学课件原子中的电子.ppt

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1、第二课时实验中学原子的构成认识物质的微观世界原子中的电子原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷第一课时原子的结构核电荷数＝核内质子数＝核外电子数漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子虽然不带电，但是质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引了。宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）

2、用电子云描述（用出现机会的大小描述）我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？二.核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高一、原子中的电子【思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢?排布特点；电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的1、核外电子的分层排布排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最

3、外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6+826原子核质子数电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？原子核质子数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层部分原子结构示意图2.电子对原子性质的影响自学课本47页倒数第一自然段及52页1—18号原子的结构示意图，完成下列表格项目类型最外层电子数原子的化学性质（得失电子）结论：原子的化学性质决定于原子的金属原子非金属原子稀有气体原子原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个易失

4、电子原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般大于或等于4个易得电子原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）比较稳定2.电子对原子性质的影响项目类型最外层电子数原子化学性质（得失电子）结论：原子的化学性质决定于原子的最外层电子数金属原子非金属原子稀有气体原子一般＜4一般＞48（He为2）易失电子易得电子稳定3.氯化钠的形成：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl4.离子离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。阳离子：带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷的离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－（2）.离子符号

5、的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋、－”号）。（1）.定义：Mg2+离子符号的含义Mg2+2表示：每个镁离子带两个单位正电荷33表示：3个镁离子Mg2+表示：带两个单位正电荷的镁离子应用与练习Al3+每个铝离子带三个单位正电荷22个铝离子带三个单位正电荷的铝离子想一想议一议1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的粒子还有哪些？2，Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？3，原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳

6、离子阴离子1.离子是构成物质的一种基本粒子，构成物质的粒子还有分子、原子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+103.原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？交流共享：构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？原子离子分子不同点在化学变化中不可再分、不带电带电微粒在化学变化中可再分，不带电相同点都是构成物质的一种基本粒子都很小、不停运动、微粒间有

7、间隔相互关系原子分子离子得失电子失得电子分成构成分子、原子、离子课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④