化学键课件第一课时离子键.ppt

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1、第三节化学键关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键离子键失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+1)、钠离子的形成２)、氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+Na+Cl-+17288Cl-氯化钠的形成

2、思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些静电作用力？当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子产生的正负电场之间（正负电荷相互吸引）;核对电子的吸引力阴阳离子的电子之间相互排斥；阴阳离子的原子核之间相互排斥静电作用力吸引力：排斥力：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。成键微粒：注意成键本质：成键条件：Xm-M－ne-Mn＋活泼金属活泼非金属化合X＋me-吸引排斥达到平衡离子键阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）离子键定义：KCl、ＮａCl、ＭｇCl２、ＮａＯＨ、ＣａＣｌ２、ＮＨ４

3、Ｃｌ思考哪些粒子能形成离子键？：由离子键构成的化合物定义离子化合物1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子离子键的存在：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离

4、子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式二、用电子式表示离子化合物的形成H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+[S]2-····：：[Br]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉

5、“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符号。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式[归纳与整理]不但要画出个原子的最外层电子数，还要用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。如(４)复杂阴离子和阳离子的电子式：[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用

6、电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：注意点1离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要

7、用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、

8、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)放热反应1、NaCl与KCl中，熔点NaClKCl；2、