化学：3.3《硫的转化》复习课件(鲁科版必修1).ppt

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1、硫的转化复习山东省广饶县第一中学三校区51级化学组郭连海考纲要求：1、了解硫属元素单质及其化合物的主要性质及应用2、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响3、硫元素单质及其化合物知识的综合应用07080910硫单质物理性质硫单质化学性质SO2●●●SO3(H)SO32-稀硫酸浓硫酸●●SO42-●H2SS2-高考考查频率S常显的化合价：-2、0、+4、+62H2S+SO2=3S↓+2H2O-2价的硫（H2S)为强还原剂可以被氧化剂氧化：O2、KMnO4(H+)、Cl2、Br2、浓硫酸、二氧化硫等H2+SH2S,S+O2SO2Fe＋SFeS

2、，2Cu+SCu2S+2+10价的硫(单质S）具有氧化性和还原性注意：单质硫和变价金属反应生成低价态化合物还原性：+4价的硫（SO2)具有还原性和氧化性2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2具有还原性，能与强氧化性物质如酸性KMnO4、X2的水溶液、HClO、Fe3+、H2O2等反应，使酸性KMnO4、X2的水溶液等褪色。氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O思考：浓硫酸也具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥SO2？具酸性氧化物的通性⑴与水反应⑵与碱反应(3)与碱性氧化物的反应SO2+H2OH2SO3SO

3、2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3思考：能否利用澄清石灰水把SO2和CO2区别开来？为什么？如果不能，利用那种试剂可以区别？原理是什么？漂白性SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4不同！练习

4、：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4具有漂白性的物质物质Ca(ClO)2溶液HClOO3、H2O2、Na2O2SO2木炭实质效果实例小结：三类具有漂白性物质的性质比较氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附永久性暂时性暂时性品红溶液、石蕊溶液等大多数物质品红溶液红墨水可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)1、练习：铁制容器可以保存或者运输

5、浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2+2H2O常温下与铝铁钝化浓硫酸的强氧化性+6价硫(H2SO4)具有氧化性稀硫酸具有酸的通性浓硫酸的特性⑴吸水性⑵脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥碱性气体如：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去H2、CO2、HCl等NH3不能干燥还原性气体如：H2S等2、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.4

6、5mol和0.9mol之间D.大于0.9molA练习：3、关于浓硫酸的说法正确的是（）A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C、欲除去CO2气体中混有的SO2、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中A（3）硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白

7、色沉淀（有无SO42－）4、下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀练习：C二氧化硫化学性质浓硫酸主要性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有还原性（3）漂白性（1）酸的通性（2）三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性本节小结硫单质化学性质具有氧化性又有还原性