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《第一章原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修3）第一原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修3）(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小:
2、点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。答案:A2下列说法正确的是( )A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电
3、子运动出现的“区域”。答案:B3下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) Ans2np3Bns2npns2np4Dns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。答案:4元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布
4、呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案:D下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p23s2和3s23pD3s1和3s23p解析:A项为和,能形成2;B项S和,能形成S2;项为g和l,能形成gl2;D项为Na和l,能形成Nal。答案:D6X元素的阳离子和元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A原子序数:X<B原子半径:X<离子半径:X
5、>D电负性:X<解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:X>,原子半径:X>,离子半径:X<。X为金属元素,为非金属元素,电负性:X<,D项正确。答案:D7以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶A①③⑥⑦B②④⑤⑧①③⑤⑥⑦D①②③⑤⑥⑦解析:核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量,主要体现为光(辐射),因此,许多可见光,如日
6、光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。答案:A8下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )A、Na、LiBAl、g、NaN、、Dl、S、P解析:本题考查了元素第一电离能的递变规律,由同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大及第ⅡA族和第ⅤA族元素存在特例可知,B选项中第一电离能从小到大的顺序应为Na<Al<g;D中,I1(l)>I1(S),I1(P)>I1(S);同主族从上到下,原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小,故A项正确。答案:A9当碳原子的核外电子排布图由转变为时,下列说法
7、正确的是( )A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态激发态原子更稳定D碳原子要向外界环境释放能量解析:由碳原子的核外电子排布图可知基态碳原子的一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道,碳原子由基态转变为激发态,这个过程需要吸收能量,激发态原子能量高,不稳定,所以A正确。答案:A10下列说法正确的是( )A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d基态铜原子的最外层的电子排布图:D基态碳原子的最外层电子排布图:解析:核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布
8、式是1s22s2的为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质
