物质的量浓度及相关计算.doc

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1、物质的量浓度及其相关计算1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度溶质质量分数定义以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝w＝×100%3.有关物质的量浓度计算的三大类型类型一　标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算　　c＝类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1

2、)。(2)公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝＝＝或w＝＝＝。类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。(　　)4(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所

3、得溶质的质量分数为25%。(　　)(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%。(　　)(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。(　　)(6)T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。(　　)(7)1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是1mol·L－1。(　　)2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液密度为dg

4、·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。(1)c＝n/V中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。(3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位

5、一般是mL，要注意单位的换算。(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。(5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。考向1　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算　　标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝　　　B．w＝C．w＝D．c＝「思维建模」　物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量

6、分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH34溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。(4)注意体积单位换算1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1　　　B.mol·L－1C.mol·L－1　D.mol·L－12．(2016·山东潍坊质检)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离

7、子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%考向2　关于不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算　　将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，