测定酸碱滴定曲线.doc

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1、测定酸碱滴定曲线姓名：指导教师：日期：预习成绩：操作成绩：实验报告成绩：总成绩：【实验目的】1.练习使用pH计测量溶液的pH；2.学习以图示处理科学实验数据的方法；3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点；4.体会定量实验在化学研究中的作用。【实验原理】酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04

2、mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。【实验用品】试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/LNaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】一、实验仪器的使用1.pH计pH计使用方法参见使用说明书2.滴定管1）使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。4

3、）加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。 7)读数：平视液面最凹处。8)记录数据。9)洗涤仪器并存放好。3.部分仪器的使用如图所示：25.6ml二、滴定时的操作方法（注意实验时的左手右手和眼睛）【注意事项】滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。精确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。 滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。【实验预习】认真

4、预习本实验的实验原理实验一起说明后，我明白了下面几个小问题：1）本实验量取和计量反应过程中酸碱溶液用量只能用滴定管而不能用量筒，是因为滴定管的得精确度高（0.01ml）读数方便，操作简单。2）酸式滴定管用于盛装酸溶液，而不能盛装碱溶液。由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。3）再滴加溶液之前，洁净的滴定管应分别用蒸馏水和准备盛装的反应液各精洗2~3遍4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。 5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管

5、内液体的凹面最低处相切。 【实验准备】1）仔细阅读实验室准备的pH计的使用说明；比较pH计和pH试纸的不同特点2）掌握滴定管的构造和使用方法：滴定管是内径均匀、带有刻度线的长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种。【实验内容】1.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的盐酸，加到锥形瓶中，加入2~3滴酚酞溶液，锥形瓶底垫上白纸。2.用碱式滴定管向锥形瓶中小心滴加0.1000mol/L氢氧化钠溶液，边滴边轻摇锥形瓶，每加入一定量（如下表）溶液时测量和记录相关溶液的pH及氢氧化钠溶液

6、的用量，当溶液恰好有无色变成红色并在半分钟内不褪去时，到达滴定终点。滴定终点附近，没加一滴测量和记录一次，完成下表。3.另取一锥形瓶，用蒸馏水洗干净，按上述操作重复1~2次。 4.取2~3次测定数值的平均值计算待测HCl的物质的量浓度。 V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH1.001.122.294.114.287.009.9011.6812.52【实验数据处理】重复滴定操作2~3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)，计算出待测N

7、aOH溶液的浓度c(NaOH)。【实验误差分析】一、仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； ⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视； ⒉滴定前俯视，滴定后仰视； ⒊天平或量筒的使用读数方法错误； 分析：误差结果围绕CB=nB/V的比值变化展开，nB变大，比值变大，V变小，比值变大，依此类推分析。 三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液； ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，