探究酸和碱的化学性质.ppt

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1、到实验室去：探究酸和碱的化学性质1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_________；万一溅到眼睛里，要立即

2、_______________，同时报告老师。用水冲洗用大量的水冲洗1.酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤。①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化。②分别测量上述溶液的pH。(2)实验现象与结果。①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_____

3、__，这些溶液pH的共同点是pH___；③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色，这些溶液的pH____。红色不变色<7变红色>7紫无＝7蓝色2.酸碱中和反应(1)实验步骤。①在两支试管中分别加入1mL～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测量其pH，pH___；②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液体的pH，当pH＝7时停止滴加。<7(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为：①______________________②__________________

4、_________HCl＋NaOH====NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O3.酸碱的其他化学性质采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应，观察、记录并分析现象。(1)酸的其他化学性质。镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸现象有_____产生有_____产生溶液逐渐变成_____，铁钉逐渐变得光亮，有_____生成有_____生成化学方程式_________________________________________________________________________________________，________

5、___________________________________________________气泡气泡黄色气泡气泡Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2OFe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl====FeCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀硫酸现象有_____产生有_____产生，产生气体的速率逐渐变小至停止溶液逐渐变成_____，铁钉逐渐变得光亮，有_____产生有_____产生化学方程式________________

6、_________________________________________________________________________________，__________________________________________________________气泡气泡黄色气泡气泡Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑CaCO3＋H2SO4====CaSO4＋CO2↑＋H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2)碱的其他化学

7、性质。氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液现象有_________生成不反应不反应化学方程式__________________________________氢氧化钙溶液现象有_________生成有_________生成不反应化学方程式_____________________________________________________________________蓝色沉淀CuCl2＋2NaOH====2NaCl＋Cu(OH)2↓蓝色沉淀白色沉淀CuCl2＋Ca(OH)2====CaCl2