2013年高中化学《化学反应原理》第3章第二节第1课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

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1、2013年鲁科化学选修《化学反应原理》：第3章第二节第1课时知能优化训练Word版含答案1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。2．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶

2、液的pH增大解析：选D。醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加入水稀释，电离平衡将向右移动，n(H＋)增大，但由于稀溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KW＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大。3．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大

3、，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离常数是逐级增大的，且差别很大解析：选B。弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的；弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响；同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强；多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。4．为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1

4、mol·L－1100mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因________________________________________________________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_______________________________________________________________________________________________

5、_________________________________________________-4-________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：①c(H＋)HCl>c(H＋)CH3COOH②pH(HCl)

6、(1)0.12　200　(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强1．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是(　　)A．弱酸的电离度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH－)增大D．溶液的导电性增强解析：选C。本题考查弱电解质的电离与温度的关系，由所学内容易知A、B、D三选项正确。2．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的

7、浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：选D。判断弱电解质是否达到电离平衡状态的依据有两个：一是可逆过程的正、逆反应速率相等；二是各种微粒的浓度都保持各自的定值不发生变化，它们不一定相等，不一定是某一个确定的数值，也不一定满足电离方程式中各微粒的系数比，因此A、B、C均错。3．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－

8、]减小解析：选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，因为KW＝[H＋]