氧化还原滴定法习题.ppt

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1、分析化学习题课（二）分析化学教研室氧化还原滴定法习题练习1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L和CCe3+=1.00×10-3mol/L时Ce4+/Ce3+电对的电位。解：练习2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的KCr2O7还原至一半时的电位？解：Cr2O72-+6e+14H+2Cr3++7H2O练习3．计算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。解：AsO43-+2e+2H+AsO33-+H2O练习4．计算MnO4-/Mn2+电

2、对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位解：MnO4-+5e+8H+Mn2++4H2O练习5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲溶液中，Zn2+/Zn电对的电位。解：练习6．计算pH=10.0时，总浓度为0.10mol/LNH3-NH4CL的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。忽略离子强度的影响。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)解：练习7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000mol/L时，Fe3+/Fe2+的

3、条件电极电位。已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY-)=25.1，lgK(FeY2-)=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。解：练习8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数解：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O练习9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定突跃范围？解：练习10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+的平衡常数。达到化学计量点时的CFe3+/CFe2+为多少？解：MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O练习11.称取0.108

4、2g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少?解：Cr2O72-+6I-（过量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-练习12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为0.0500mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？解：1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-IO3-+5

5、I-（过量）+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-练习13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO4的浓度？解：酸碱：1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化还原：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-练习14．测定水中硫化物，在50mL微酸性水样中加入20.00mL0.05020mol

6、.L的I2溶液，待反应完全后，剩余的I2需用21.16mL0.05032mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。求每升废水中含H2S的克数。解：I2（定过量）+S2-2I-+S↓I2（剩余）+2S2O32-2I-+S4O62-续前练习15．设用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g双氧水,在标准状态下放出氧气50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升数和双氧水中H2O2的含量。解：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O练习16．今有含As2O3和As2O5及惰性杂质的混合物，将其溶于碱溶液后再调节成中性，此溶液需用0.02500mol/L的I2

7、溶液21.00mL滴定至终点。然后再将所得溶液酸化，加入过量KI，析出的I2需0.07500mol/L的Na2S2O3溶液30.00mL才能反应完全，求混合物中As2O3和As2O5的质量。解：碱性条件下As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+续前酸性条件下：AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2（析出）I2（析出）+2S2O32-2I