玻璃棒-仙城中学.ppt

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1、物质的分离与提纯仙城中学孙娟海洋中有大量的食盐，我们可以从海水中把食盐分离出来，我们三餐所吃的食盐就是从海水中分离来的。现在的交通工具非常的发达，我们使用的汽车、摩托车等机动车，需要汽油或柴油。汽油、柴油从哪里来呢？是从石油中分离的。小到我们三餐吃的食盐，大到机动车所需的汽油，都需要用到混合物的分离与提纯，可见，物质的分离与提纯对于工业生产或化学家在进行化学研究都非常重要。——混合物的分离和提纯分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一种组分都要保留下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质.提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质）通过物理或化学方法除掉而

2、得到所需物质的过程。分离和提纯有什么不同？请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质？该过程中都用到了哪些分离方法？过滤、蒸发、结晶【讨论1】原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。一.过滤和结晶1.过滤仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴、二低、三靠.【讨论2】现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。(已知氢氧化镁难溶于水)思考：1.该实验的目的是什么？2.怎样才能实现这个目的？3.

3、用什么试剂来除杂？4.所加试剂的量有什么要求？5.加入试剂发生的反应方程式？（得到纯净的氯化钠）（先除去其中的杂质）（NaOH、HCl）（必须过量）操作原则“四原则”和“三必须”1“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳2“四原则”是：(1)不增提纯过程中不增加新的杂质不减不减少欲被提纯的物质(2)易分离被提纯物与杂质容易分离易复原被提纯物质要复原(3)操作简单操作过程要简单节省原料用试剂一般稍过量(4)无污染不会产生环境污染１、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解）2、向(1)所得滤液加入过量NaOH溶液到沉淀不再增加为止，

4、静置沉降。（除Mg2+）3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl。（除OH-）4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)实验方案:原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。蒸发结晶2.结晶现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。【讨

5、论3】降温结晶分离溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO3(Ｓ)、KCl＋KNO3溶液KNO3（Ｓ）加热溶解降温结晶过滤实验方案：１、溶解：将混合物放入烧杯中，加入热水，使固体完全溶解。(配成热饱和溶液)２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3。４、重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。【讨论4】

6、请同学们思考，如果要从一瓶溴水中提取溴，该怎么办？还可以采用刚才的几种分离方法吗？提示：（1）四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。（2）溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。【观察与思考】实验步骤：在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。解释：1、四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象。2、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。3、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。二.萃取和分液1.萃取：利用物质在互不相

7、溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：1.两种溶剂要互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多3.溶质、溶剂之间不能反应。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。【讨论5】萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？2.分液：分离互不相溶的液体混合物分液时用到的仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)分液操作步骤:1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查