理想气体状态方程关系.ppt

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1、§1.1理想气体状态方程2.联系T、p、V之间关系的方程称为状态方程1.物质常见的聚集状态固体液体气体---pVT关系气体理想气体真实气体2pV=nRTTK；R摩尔气体常数8.314Jmol-1K-1Vm摩尔体积pVm=RT3.理想气体状态方程3分子是几何点无分子间力(1)理想气体定义：(2)理想气体的微观模型在任意温度和压力下都严格服从pV=nRT的气体。4.理想气体的定义及分子模型低压实际气体可近似当作理想气体。3pidefyip对高压气体也适用1.分压定律(1)分压：在气体混合物中，定

2、义yi=1pi=yip=pyi=p§1.2理想气体混合物pi代表组分气体i对气体混合物压力的贡献4对于理想气体混合物(2)分压定律p=pB分压定律对低压下真实气体混合物也适用。在理想气体混合物，任意组分气体的分压等于同温下该气体在容器中单独存在时的压力。5(1)分体积VB*理想气体混合物中组分B的分体积Vi，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积VB*。2.阿马加定律6§1.3真实气体的液化及临界参数1.气体液化的原因减弱分子的热运动，减小离散倾向——降温减小分子间距离，

3、使之产生较大的吸引力——加压指定温度下的气体，通过加压一定可以液化吗？7气液p*定义：在一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。是液体的性质，表示液体挥发的难易。沸点：蒸气压等于外压的温度。通常是指蒸气压等于101325Pa，称（正常）沸点。2.液体的饱和蒸气压83.临界参数和临界点Tc——pc——Vm,c——利用加压手段使气体液化的最高温度。在临界温度时使气体液化所的最小压力。在临界温度和临界压力的气体的摩尔体积。●是物性参数●不易测定定义：94.真实气体的p-Vm图及气体的液化全图可分为三个

4、区域：(1)TTc区pg1g2l1l2cT2T1T4T3TcT1

5、面消失，气液态完全相同。g1g2l1l2cT2T1T4T3TcT1Tc无论加多大压力，气体不再变为液体，等温线为一光滑曲线。pg1g2l1l2cT2T1T4T3TcT1

6、部分子靠近器壁的分子分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞，所以：p=p理－p内，p内=a/Vm2p理=p+p内=p+a/Vm2p为测量值，∵a>0，∴p（理）>p142)分子本身占有体积1mol真实气体的自由空间＝(Vm－b)b：1mol分子由于自身所占体积的修正项，气体分子本身体积的4倍将修正后的压力和体积项引入理想气体状态方程：范德华方程式中：a,b范德华常数，见附表15第一章总结一、理想状态方程pV=nRT=(m/M)RT及pVm=RT,p=ρRT/M二、混合理想气体pV=nRT=(n

7、B)RT及pV=(m/Mmix)RT16三、道尔顿分压定律四、阿马加定律17五、范德华方程18例:P19X1-12一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水，且水的体积变化可忽略。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。19谢谢！20分析：p1=101.325kPa300K373.15Kp2密闭刚性空气的量不变空气+水蒸气空气+水蒸气21n空=？

8、n水蒸气,1=？T1=300Kp1=101.325kPaV空气:n空n水蒸气,2T2=373.15Kp2=?V解:水蒸气:22