氧化还原反应1-1.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1(人教版)第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化钢铁会生锈？电动车充电放电是什么原理？长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应。我们每天用“84”消毒液进行消毒学习目标：1.从得氧和失氧、化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应的概念；2.会用化合价升降法判断氧化还原反应；3.知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。4.掌握化合价升降、电子转移的表示方法——双线桥法。思考与交流1.请指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化

2、反应：还原反应：思考与交流2、氧化反应和还原反应是否是同时发生的？例：CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时H2得氧变为H2O，发生了氧化反应。加热所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。结合下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生

3、氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2

4、＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。（1）判断下列哪些反应属于氧化还原反应，哪些属于非氧化还原反应？①C+O2=CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③2KClO3=2KCl+3O2↑④CaCO3=CaO+CO2↑⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O[问题

5、]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl化合价变化本质原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-

6、NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。

7、◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD【学习指导四】：请同学们认真默看课本37页最后一自然段。注意:(1)、找出氧化剂、还原剂的概念。(2

8、)、2分钟后比谁最先能说出下列问题：氧化剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应本身被。还原剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应本身被。（4）.双线桥a.标化合价b.划线桥c.标变化标电