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时间:2020-06-23
《化学 物质的量 公式归纳.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量 公式归纳 一、基本关系 NA为阿伏加德罗常数,约为6.02×1023 mol-1 M为摩尔质量,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 Vm为气体摩尔体积,在标况下(STP)等于22.4L/mol (记住每个物理量的符号,含义,数值及单位,熟记公式) 二、有关气体摩尔体积的计算 1、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。 推论1:V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象:同温同压下的气体) 2、相对密度:同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之比(即式量之比) 推论2:D=ρ1/
2、ρ2=M1/M2 (同温同压下) 3、推论3:同温同容下:P1/P2= N1/N2 =n1/n2 4、有关混合气体平均相对分子质量的计算(平均摩尔质量) ①根据密度计算: M=22.4ρ(ρ为混合气体在STP下的密度) ②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算: M=MAa%+MBb%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度,M为气体的相对分子质量)
3、 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算2、有关溶液稀释和浓缩的计算 V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒) 3、有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变) 4、配制一定物质的量浓度溶液实验,掌握误差分析(具体见课件)
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